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    【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

    A.向水中投入一小块金属钠

    B.将水加热煮沸

    C.向水中通入二氧化硫气体

    D.向水中加硫酸钠晶体

    【答案】C

    【解析】

    A．向水中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)＞c(H+)，A项错误；

    B．加热使电离平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍数增大，B项错误；

    C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c(H+)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，C项正确；

    D．向水中加硫酸钠晶体，硫酸钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响，D项错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

    已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ②Diels-Alder反应：。

    （1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。

    （2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

    （3）D+G→H的化学方程式是______。

    （4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

    （5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A.乙烯的化学性质比乙烷活泼

    B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟

    C.乙烯的结构简式为CH2=CH2

    D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：

    造气： 4 FeS2 ＋11O2 2 Fe2O3＋ 8 SO2

    催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3

    吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4

    完成下列填空：

    （1）一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。

    ①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正) _______（填序号）

    a．一直增大 b．一直减小 c．先增大后减小 d．先减小后增大

    ②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1，则5min内氧气的反应速率为_________ mol·L-1·min-1。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。

    （2）催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________，最适宜的温度范围为___________。

    （3）若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下），最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A.蔗糖B.铜C.NaOHD.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. 点a的正反应速率比点b的小

    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D. 点e处反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的描述不正确的是( )

    A. MgF2的电子式：

    B. 中子数为15的硅原子：

    C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

    D. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：

    配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。

    (1)请将上述步骤补充完整。

    (2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________。

    (3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。

    A.100ml B.200ml C.500ml

    (4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________（填各选项的序号）。

    a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

    d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：

    已知：I．M代表E分子结构中的一部分

    II．

    请回答下列问题：

    （1）A属于芳香烃，分子式为C7H8 ,其名称是_______，A到B的反应类型是______________________。

    （2）E中所含含氧官能团的名称是_______，M的结构简式是__________。

    （3）C能与NaHCO3溶液反应，则反应①的化学方程式是_____________。

    （4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是_______。（填序号）

    a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液

    b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液

    （5）H的结构简式是_______。

    （6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______ 种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：____。

    a．为苯的二元取代物

    b．遇到FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应且能发生银镜反应

    （7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭 头上注明试剂和反应条件）：_____________

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