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    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A.乙烯的化学性质比乙烷活泼

    B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟

    C.乙烯的结构简式为CH2=CH2

    D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

    【答案】D

    【解析】

    A．乙烯中碳碳双键有一个键容易断开，故其化学性质比乙烷活泼，故A正确；

    B．乙烯中含碳量较高，燃烧时火焰明亮，易产生黑烟，故B正确；

    C．乙烯结构中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故C正确；

    D．乙烯易发生加成反应，不易发生取代反应，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

    A. a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

    B. b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

    D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答：

    （1）甲图中的三种物质都是由许多 连接而成的，其中属于植物细胞中的储能物质是 。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是 ，这种物

    质参与细胞中 的构成。

    （2）乙图所示化合物的基本组成单位可用图中字母 表示，各基本单位之间是通过 （填①、②或③）连接起来的。

    （3）由b形成的多聚体能储存大量的遗传信息，原因是 的排列方式是多样的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

    A. Ka1=10－1.2

    B. pH＝2.7时溶液中：＝1000

    C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

    D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

    A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

    （4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝4.7×10－11

    3.0×10－8

    下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

    A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－

    写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________

    II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    （5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：________________________。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N2和H2。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3，设计如下实验(夹持装置略去):

    （1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。

    （2）试剂X可选用________________(填试剂名称)。

    （3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。

    （4）装置B的作用为___________________________________________。

    （5）加热条件下，NaNH2和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （6）HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明((可加热)；

    ①HNO2为弱酸:____________________________________________________。

    ②装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

    A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

    B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

    C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

    D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

    A.向水中投入一小块金属钠

    B.将水加热煮沸

    C.向水中通入二氧化硫气体

    D.向水中加硫酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:

    已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。

    （1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

    （2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。

    （3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。

    （4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。

    （5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)____________________。

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