Question

【题目】I．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11	3.0×10－8

下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________

II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：________________________。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

Answer 1

【答案】 A 向右 减小 ＜ B　 HClO＋CO===ClO－＋HCO c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―) 0.10

【解析】 (1)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但温度不变，水的离子积常数不变；
(2)加水稀释促进醋酸电离，向醋酸中加入相同的离子，则抑制醋酸电离；
(3)pH相同的醋酸浓度大于盐酸，取等体积等pH的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别用等浓度的NaOH溶液中和，酸的物质的量多的消耗的碱多；

(4) 电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可以知道，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强；

（5）点③溶液显酸性,等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解；点④根据物料守恒计算分析；

详解:(1)A项，由于加水稀释时，c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，故A正确；

B项，变形，分子、分母同乘以溶液中的c(CH3COO-)得，由于加水稀释时c(CH3COO-)减小，比值增大，故B错误；

C项温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H＋)·c(OH－)不变，故C错误；

所以A选项是正确的；
(2)加水稀释促进醋酸电离，平衡正向移动，向醋酸中加入相同的离子，则抑制醋酸电离，平衡逆向移动，所以溶液中的比值将减小，

因此，本题正确答案是：向右；减小；
(3) pH相同的醋酸浓度大于盐酸，取等体积等pH的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别用等浓度的NaOH溶液中和，酸的物质的量多的消耗的碱多，所以消耗氢氧化钠溶液体积甲<乙，

因此，本题正确答案是：<；

(4) 电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可以知道结合H+能力最强的是CO，所以B选项是正确的，碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则HClO和少量Na2CO3溶液反应的离子方程式为：HClO＋CO===ClO－＋HCO ，
因此，本题正确答案是：B；HClO＋CO===ClO－＋HCO ；

(5) 点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，HC2O4-电离大于其水解，则c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―)，
点(4)为混合溶液，物料守恒得：c(K+)==0.06mol/L，

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝=0.04mol/L，所以c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝0.10mol/L，

因此，本题正确答案是：c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ； 0.10。