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    【题目】下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是(　　)

    A.跟活泼金属Na等发生反应

    B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水

    C.当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O

    D.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸

    【答案】B

    【解析】

    A．乙醇含有羟基，与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，与羟基有关，故A不符合题意；

    B．无论是否含有羟基，可燃烧的有机物燃烧都可生成二氧化碳和水，故B符合题意；

    C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应，羟基被氧化生成醛基，生成乙醛和H2O，与羟基有关，故C不符合题意；

    D．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙醛或乙酸，与羟基有关，故D不符合题意；

    答案选B。

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    【题目】短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）

    A. 原子半径：M < NB. 离子半径：M < N

    C. 原子序数：M > ND. 主族序数：M < N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铝的性质，错误的说法是（ ）

    A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀

    B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝

    C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气

    D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

    A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

    （4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝4.7×10－11

    3.0×10－8

    下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

    A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－

    写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________

    II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    （5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：________________________。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：

    步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

    步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。

    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。

    记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol/L）

    KMnO4溶液滴入的体积（mL）

    1

    0.0200

    V1 = 20.02

    2

    0.0200

    V3 = 19.98

    3

    0.0200

    V2 = 23.32

    请回答下列问题：

    （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。

    （2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。

    （3）加入锌粉的目的是______________________________。

    （4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。

    （5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。

    A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

    B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

    （6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

    A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

    B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

    C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

    D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

    A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

    B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

    C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是( )

    A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5mol H2

    D. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

    资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；

    Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

    Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；

    Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。

    (1)反应①的离子方程式_____________。

    (2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。

    (3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。

    (4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。

    (5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

    A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

    B．_______________________。

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