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    【题目】下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）

    A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O

    C. KOH、NH4Cl D. NaCl、KCl

    【答案】B

    【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。

    详解：A. H2O、CO2中均含有极性键，A不符合；

    B. MgF2中含有离子键，H2O中含有共价键，B符合；

    C. KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键，C不符合；

    D. NaCl、KCl中均含有离子键，D不符合。答案选B。

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    【题目】下列固体受热后无固体残留的是

    A.NH4HCO3B.NaHCO3

    C.Al(OH)3D.CaCO3

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    【题目】某阴离子Rn- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为(　　)

    A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n

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    【题目】关于铝的性质，错误的说法是（ ）

    A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀

    B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝

    C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气

    D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

    B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

    C. NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

    D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

    A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

    （4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝4.7×10－11

    3.0×10－8

    下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

    A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－

    写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________

    II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    （5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：________________________。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：

    步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

    步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。

    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。

    记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol/L）

    KMnO4溶液滴入的体积（mL）

    1

    0.0200

    V1 = 20.02

    2

    0.0200

    V3 = 19.98

    3

    0.0200

    V2 = 23.32

    请回答下列问题：

    （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。

    （2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。

    （3）加入锌粉的目的是______________________________。

    （4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。

    （5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。

    A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

    B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

    （6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

    A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

    B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

    C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：

    ①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

    ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

    新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

    下列说法不正确的是

    A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

    B. 反应③符合绿色化学思想

    C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团

    D. 反应①是加成反应

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