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    【题目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

    A. a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

    B. b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

    D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

    【答案】D

    【解析】

    还原性HSO-3>I-，首先发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3>I2，再发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。

    因为还原性HSO-3>I-，所以首先是发生以下离子反应：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，此时碘元素被还原，A错误；b点是酸性溶液，反应的离子方程式为：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，B错误；c点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，c点到d点，IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，在d点时，KIO3与NaHSO3反应恰好生成0.6I2，共转移5×0.6=0.3mol电子，C错误；向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3>I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

    已知色氨酸水溶液中存在平衡：

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基，能反应生成盐

    B. 在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

    C. 在一定条件下，色氨酸可发生脱水缩合反应

    D. 褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题:

    (一)KMnO4的制备。

    步骤I 先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。

    (1)装置A应选用图乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。

    (2)装置B中所盛试剂的名称为________。

    (3)装置C处制备K2MnO4的化学方程式为________。

    步骤II 由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下:

    ①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

    ②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

    ③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。

    (4)过程②向①的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_______。

    (5)过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是__________。

    (二)KMnO4的性质。

    KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。

    反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    (6)①滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色______，且半分钟内不褪色。

    ②c(标准KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_______mol/L。

    实验次数编号

    待测液体积(mL)

    滴入的标准液体积(mL)

    1

    10.00

    22.95

    2

    10.00

    20.05

    3

    10.00

    19.95

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)某兴趣小组为研究电池原理，设计如图A装置。

    A

    B

    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________________。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池________(填“正”或“负”)极，该电极反应式是____________________________。

    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.4 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________ g。

    (2)如图B是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：

    ① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。

    ② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。

    ③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。

    下列推断错误的是

    A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

    B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。

    C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

    D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是（ ）

    A.CO2、甲烷都属于温室气体

    B.太阳能、风能和生物能均属于新能源

    C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    D.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

    ②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋，ClO转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

    （2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：________。

    （3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH－　Kb＝1.8×10－5

    H2C2O4H＋＋HC2O4-　Ka1＝5.4×10－2　HC2O4-H＋＋C2O42-　Ka2＝5.4×10－5

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

    （4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

    A．蒸馏水 B．自来水

    C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

    已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ②Diels-Alder反应：。

    （1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。

    （2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

    （3）D+G→H的化学方程式是______。

    （4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

    （5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A.乙烯的化学性质比乙烷活泼

    B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟

    C.乙烯的结构简式为CH2=CH2

    D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

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