【题目】（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，
在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是：__________________________
（2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．
①p1、p2的大小关系p1 ________ p2（填大于、等于、小于） ．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_________________________
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．
N2O4与O2， H2O化合的化学方程式是______________________________
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需补充物质___________ ，说明理由：___________________．
.
【答案】4NH3+5O2
4NO+6H2O 小于 变小 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 NH3 根据反应8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多，所以需充入NH3．
【解析】
在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成NO和水；相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大；根据图象知，相同压强下，升高温度，NO转化率减小，说明正反应是放热反应，据此判断化学平衡常数与温度的关系；N2O4、O2和H2O反应生成硝酸；电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，根据转移电子守恒判断需要加入物质。
(1)氨的催化氧化的反应方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。(2)①由2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1<p2；②再看同一压强线，温度升高，NO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。（3）N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4＋ O2＋2H2O=4HNO3。(4)根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO失去电子转变为NO3—，阴极NO转变为NH4+，根据电极反应书写电极反应式为：阳极：NO－3e－＋2H2O= NO3—＋4H＋，阴极：NO＋5e－＋ 6H＋= NH4+＋ H2O，然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3)。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是
A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中pH增大，有O2放出
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【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究电池原理，设计如图A装置。
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A | B |
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池________(填“正”或“负”)极，该电极反应式是____________________________。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.4 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________ g。
(2)如图B是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是（ ）
A.CO2、甲烷都属于温室气体
B.太阳能、风能和生物能均属于新能源
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
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【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋，ClO转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：________。
（3）已知：常温下NH3·H2O
NH4+＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2C2O4H＋＋HC2O4- Ka1＝5.4×10－2 HC2O4-H＋＋C2O42- Ka2＝5.4×10－5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。
A．蒸馏水 B．自来水
C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA
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【题目】聚合物H (
)是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：
。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。
（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。
（3）D+G→H的化学方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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【题目】下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是
A. 图中属于烷烃的是A、C、D
B. 图中C和E分子中氢原子数相同
C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是A
D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E
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【题目】硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：
造气： 4 FeS2 ＋11O2 
2 Fe2O3＋ 8 SO2
催化氧化： 2 SO2 + O2 
2 SO3
吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4
完成下列填空：
（1）一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。
①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正) _______（填序号）
a．一直增大 b．一直减小 c．先增大后减小 d．先减小后增大
②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1，则5min内氧气的反应速率为_________ mol·L-1·min-1。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。
（2）催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________，最适宜的温度范围为___________。
（3）若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下），最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。
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