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    【题目】一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

    A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH不变，有H2放出

    C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中pH增大，有O2放出

    【答案】C

    【解析】

    温度不变的情况下，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，原溶液是饱和NaOH溶液，则不会再溶解NaOH，浓度不变，即溶液的pH不变，但由于水的减少，原溶液要析出少量NaOH，则溶液中Na+、OH-的数目减少，即充分反应后恢复到原温度，有O2放出，溶液的pH不变，溶液中Na+浓度不变，数目减小，选项C符合题意，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)，单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

    根据图示转化关系回答：

    (1)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式__________________________________

    (2)写出电解甲制单质A的化学方程式__________________________________

    (3)实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。

    a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg

    (4)利用单质A与Fe2O3反应的原理，工业上可用于___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是

    A.密度比水小B.具有氧化性

    C.能与水发生化学反应D.可保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

    A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

    C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　)

    ①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀　

    ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血　

    ③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

    A.只有①B.①和②

    C.②和③D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。

    （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

    （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。

    （5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。

    已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

    (1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；

    (2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，

    在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是：__________________________　

    （2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

    ①p1、p2的大小关系p1 ________ p2（填大于、等于、小于）　．

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_________________________

    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．

    N2O4与O2， H2O化合的化学方程式是______________________________

    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需补充物质___________ ，说明理由：___________________．

    .

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