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    【题目】无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是

    A.Na+、NH4+、NO3－、SiO32－B.Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

    C.Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－D.K+、Ag+、HCO3－、Br－

    【答案】C

    【解析】

    A．SiO32－在酸性溶液中不能大量存在，要生成H2SiO3沉淀，故A错误；

    B．含有Cu2+的溶液显蓝色，不可能是无色，故B错误；

    C．离子组Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－彼此间不发生离子反应，且在酸性溶液中能大量共存，故C正确；

    D．Ag+和Br－要生成AgBr沉淀，不能大量共存，且HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

    A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

    C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。

    请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为________________________________。(用元素符号表示)，

    (2)QO2的电子式为_______________，R的最高价氧化物的化学式___________。

    (3)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________

    (4)T单质与W最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    实验装置

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的溶液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2 溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A. W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

    C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)(标准状况)

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段反应速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。

    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________ (设溶液体积不变)。

    (2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是___________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是________

    A．X的浓度不再改变

    B．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

    C．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    ③2min内Y的转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

    A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

    C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

    序号

    硫酸的体积/mL

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于酸的时间/s

    生成硫酸锌的质量/g

    1

    50.0

    2.0

    薄片

    25

    100

    m1

    2

    50.0

    2.0

    颗粒

    25

    70

    m2

    3

    50.0

    2.0

    颗粒

    35

    35

    m3

    4

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    45

    5.0

    5

    50.0

    6.0

    粉末

    35

    30

    m5

    6

    50.0

    8.0

    粉末

    25

    t6

    16.1

    7

    50.0

    10.0

    粉末

    25

    t7

    16.1

    (1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是______________________________。

    (2)我们最好选取实验________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。

    (3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

    (4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

    Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    (5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率______________________。

    (6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_________________。

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