Question

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B. c、d两点，值相等

C. a→d点过程中，存在c(X-)=c(NH4+)

D. b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H＋）＜0.1mol·L－1，说明HX是弱酸；碱溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱碱，A、由图可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3，由 HXH＋+X－代入Ka的表达式求解；B、c 、d点时，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关；C、根据电荷守恒解答。D、根据电荷守恒和物料守恒解答。

A、由图可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3，由 HXH＋+X－可知：Ka=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L－1，碱溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱碱，Kb=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L－1，故A正确；B、c 、d点时，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关，故B正确；C、 a→d点过程中，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，此过程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C错误；D、 b点，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，溶液呈中性，c(X-)=c(NH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L－1/2=0.05mol/L，故D正确；故选C。