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    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、NA个N2分子和NA个CO分子质量比为13：14
    B、1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
    C、在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
    D、1molH2SO4中所含的离子数目一定是NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、NA个N2分子和NA个CO分子的物质的量相同，当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
    B、1mol水中含NA个水分子；
    C、氢气是双原子分子；
    D、H2SO4在溶液中能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根．
    解答： 解：A、NA个N2分子和NA个CO分子的物质的量相同，当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为28：28=1：1，故A错误；
    B、1mol水中含NA个水分子，故1mol水的质量等于NA个水的质量总和，故B正确；
    C、氢气是双原子分子，故1mol氢气中含有2mol原子，故C错误；
    D、H2SO4在溶液中能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根，故在水溶液中1molH2SO4中所含的离子数目为是3NA，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    B、2NO2十2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    C、SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
    D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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    设NA为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、28gN2所含有的原子数为1NA
    B、常温常压下，1molCO2气体中所含有的分子数不等于1NA
    C、46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数为1NA
    D、0.1molNH4+所含有的电子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（　　）
    A、溶质的物质的量
    B、溶质离子的物质的量浓度
    C、溶质的质量分数
    D、溶质的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、乙酸钠溶液中加入少量盐酸：CH3COONa+H+-→CH3COOH+Na+
    B、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
    △
      CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+2CO32-
    D、丙烯聚合：nCH2=CHCH3
    催化剂
    △

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上的电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素的原子3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式
     
    ．
    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）已知C、E两元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种．其中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是
     
    ．
    （4）C、D、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．三种种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是
     
    （写化学式）．
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
    晶胞中距离一个B+最近的B+有
     
    个．
    若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则E-的离子半径为
     
    cm（用含NA与ρ的式子表达）．

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