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    下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、乙酸钠溶液中加入少量盐酸：CH3COONa+H+-→CH3COOH+Na+
    B、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
    △
      CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+2CO32-
    D、丙烯聚合：nCH2=CHCH3
    催化剂
    △
    考点：乙醛的化学性质,化学方程式的书写,离子方程式的书写,苯酚的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．乙酸钠为可溶性盐，属于强电解质，拆成离子形式；
    B．乙醛发生银镜反应生成乙酸铵、银、氨气和水；
    C．不符合反应客观事实；
    D．不符合聚合反应原理，聚丙烯的主链只有2个C，甲基在侧链中．
    解答： 解：A．乙酸钠溶液中加入少量盐酸，离子方程式：CH3COO-+H+-→CH3COOH，故A错误；
    B．乙醛的银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
    △
      CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，故B正确；
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意有机物结构及性质，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：（1）Na  （2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）胆矾  （7）NH3（8）醋酸  （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融NaCl   （13）蔗糖   （14）NaCl溶液 （15）盐酸．
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，属于强电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．（用序号填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）
    A、二甲苯B、三溴乙烷
    C、二氯甲烷D、己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、NA个N2分子和NA个CO分子质量比为13：14
    B、1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
    C、在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
    D、1molH2SO4中所含的离子数目一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系属于胶体的是（　　）
    A、净水剂在水中形成的分散系
    B、食盐水
    C、石灰乳
    D、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是（　　）
    A、H2O分子的价电子总数
    B、在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
    C、金属钠的晶胞中钠原子的配位数
    D、氯化铯晶体中Cs+的配位数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠1mol上述固体物质放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）（　　）
    A、①=②＞③＞④
    B、①＞③＞④＞②
    C、②＞①=③＞④
    D、④＞②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种常见的短周期金属单质组成的合金粉末）进行探究．实验记录如下：
    已知：①Mg2+的检验方法：取2滴待检液加入2滴2mol?L-1的NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+．
    ②Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出．
    ③Mg（OH）2可溶于氯化铵浓溶液，其他常见的不溶碱难溶于氯化铵．
    ④很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
    回答下列问题：
    （1）试剂X为
     
    （填化学式）．
    （2）该焰火原料是由
     
    和
     
    两种金属组成的合金．
    （3）实验时向滤液B中加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的目的是
     
    ．
    （4）取17.7g合金加入足量稀硫酸可生成19.04L（标准状况下）气体，该合金是一种金属互化物，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）亚铁离子价电子层的电子排布式为
     

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ；
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
     
    ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的电子式
     
    ；
    （3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
     
    ．

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