Question

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）亚铁离子价电子层的电子排布式为

 

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

 

；
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆^4-）中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是

 

，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的电子式

 

；
（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据铁原子构造书写Fe元素价电子层的电子排布式；
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；
②根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体；
（3）利用均摊法计算晶胞的结构；

解答： 解：（1）亚铁离子的价电子排布式为3d⁶，
故答案为：3d⁶；
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，
故答案为：具有孤对电子；
②CN^-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数2，C原子采取sp杂化．CN^-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为氮气分子等，氮气分子中两个氮原子通过共用三对电子结合在一起，其电子式为，
故答案为：sp；；
（3）体心立方晶胞中含有Fe原子的个数为8×

1

8

+1=2，面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2，
故答案为：1：2．

点评：本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及核外电子排布式的书写、电子式的书写、杂化轨道类型的判断、等电子体、晶胞计算等，题目难度中等，注意对相关知识的积累．