Question

A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂．则：
（1）A离子的结构示意图为

 

，B原子的结构示意图为

 

．
（2）A元素位于

 

周期

 

族．新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为

 

．
（3）A单质与水反应的化学方程式为

 

．
（4）B单质与水反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，说明A单质非金属性较强，B单质金属性较强，A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，则A单质是F₂、B单质是Na，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答： 解：A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，说明A单质非金属性较强，B单质金属性较强，A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，则A单质是F₂、B单质是Na，
（1）通过以上分析知，A单质的化学式为F₂，A离子核外有2个电子层、最外层8个电子，所以其离子结构示意图为，B为Na，钠原子核外有2个电子层、最外层8个电子，其钠原子结构示意图为，故答案为：；；

（2）由以上分析可知，A为F元素，原子核外有2个电子层、最外层7个电子，位于周期表第二周期ⅦA族，由化合价代数和为0可知，A的一种含氧酸的化学式为HAO中A的化合价为+1价，
故答案为：第二；ⅦA；+1；
（3）A和水反应生成HF和氧气，反应方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）B和水反应生成NaOH和H₂，反应方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评：本题考查原子结构和元素性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟练掌握前36号元素原子结构是解本题关键，知道物质的性质是解本题关键，注意规律中的异常现象，注意卤族元素和水反应生成HX和HXO，但F₂除外．