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    某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种常见的短周期金属单质组成的合金粉末）进行探究．实验记录如下：
    已知：①Mg2+的检验方法：取2滴待检液加入2滴2mol?L-1的NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+．
    ②Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出．
    ③Mg（OH）2可溶于氯化铵浓溶液，其他常见的不溶碱难溶于氯化铵．
    ④很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
    回答下列问题：
    （1）试剂X为
     
    （填化学式）．
    （2）该焰火原料是由
     
    和
     
    两种金属组成的合金．
    （3）实验时向滤液B中加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的目的是
     
    ．
    （4）取17.7g合金加入足量稀硫酸可生成19.04L（标准状况下）气体，该合金是一种金属互化物，其化学式为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：向合金与盐酸反应的滤液A中进入氨水，生成白色沉淀，根据滤液B与氢氧化钠溶液煮沸后加入镁试剂（Ⅰ）染料后，生成天蓝色沉淀可知，合金中一定含有Mg；白色沉淀中加热足量饱和X溶液后氢氧化镁溶解，且生成的沉淀能够溶解于氢氧化钠和盐酸，说明该沉淀为氢氧化铝，原合金中一定含有Al；结合信息可知X一定为NH4Cl，
    （1）结合分析判断X的名称及化学式；
    （2）根据分析判断该合金的组成；
    （3）由题给信息可知Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，应排除NH4+的干扰；
    （4）设出镁、铝的物质的量，然后根据总质量、生成氢气的量列式计算，然后计算出该合金的化学式．
    解答： 解：向合金与盐酸反应的滤液A中进入氨水，生成白色沉淀，根据滤液B与氢氧化钠溶液煮沸后加入镁试剂（Ⅰ）染料后，生成天蓝色沉淀可知，合金中一定含有Mg；白色沉淀中加热足量饱和X溶液后氢氧化镁溶解，且生成的沉淀能够溶解于氢氧化钠和盐酸，说明该沉淀为氢氧化铝，原合金中一定含有Al；结合信息可知X一定为NH4Cl，
    （1）根据分析可知，X为NH4Cl，
    故答案为：NH4Cl；
    （2）根据以上分析可知，该合金为Mg、Al合金，
    故答案为：铝（或Al）；镁（或Mg）（顺序可互换）；
    （3）由于Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，因此用镁试剂（Ⅰ）染料检验Mg2+时要排除NH4+的干扰，所以滤液加入足量氢氧化钠溶液将NH4+转化为NH3，煮沸将氨气赶出，
    故答案为：促进NH3逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验；
    （4）17.7g合金加入足量稀硫酸可生成19.04L（标准状况下）气体，设合金中含有xmolMg、ymolAl，根据合金的质量可得：24x+27y=17.7，根据生成氢气的物质的量可知：x+1.5y=
    19.04L
    22.4L/mol
    =0.85，联立解得：x=0.4、y=0.3，合金中Mg、Al的物质的量之比为：0.4mol：0.3mol=4：3，所以该合金的化学式为：Mg4Al3，
    故答案为：Mg4Al3．
    点评：本题考查物质含量的测定，题目难度中等，明确测定流程及发生反应原理为解答关键，试题侧重于考查学生的实验能力和分析能力，有利于培养学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    B、2NO2十2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    C、SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
    D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、乙酸钠溶液中加入少量盐酸：CH3COONa+H+-→CH3COOH+Na+
    B、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
    △
      CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+2CO32-
    D、丙烯聚合：nCH2=CHCH3
    催化剂
    △

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
    B、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3kJ/mol
    C、N2H4（g）+NO2（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
    D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、铝是地壳里含量最多的金属元素
    B、铝容易失去电子，表现还原性
    C、在空气中用酒精灯点不着
    D、在常温下，铝不能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂．则：
    （1）A离子的结构示意图为
     
    ，B原子的结构示意图为
     
    ．
    （2）A元素位于
     
    周期
     
    族．新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为
     
    ．
    （3）A单质与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）B单质与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上的电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素的原子3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式
     
    ．
    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）已知C、E两元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种．其中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是
     
    ．
    （4）C、D、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．三种种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是
     
    （写化学式）．
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
    晶胞中距离一个B+最近的B+有
     
    个．
    若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则E-的离子半径为
     
    cm（用含NA与ρ的式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用的某种香料X的结构简式为 
    已知：（R-代表烃基）
    香料X的合成路线如下：

    （1）A的结构简式是
     

    （2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂
     
    ．
    a．银氨溶液　　　b．酸性高锰酸钾溶液    c．溴水    d．氢氧化钠溶液   e．稀硫酸
    （3）D→X的化学方程式为
     
    ．
    （4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质，则E的结构简式为
     
    ．
    a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1mol E最多能与4mol Br2反应
    b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键．

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