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    下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、铝是地壳里含量最多的金属元素
    B、铝容易失去电子，表现还原性
    C、在空气中用酒精灯点不着
    D、在常温下，铝不能与氧气反应
    考点：铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、铝在地壳中含量仅次于氧元素、硅元素，排在第三位．
    B、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子；
    C、金属铝燃烧生成的氧化铝具有很高的熔点；
    D、常温下铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应．
    解答： 解：A、在地壳中最多的化学元素是氧，其次是硅，铝排在第三位，是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；
    B、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子，能作还原剂，如铝热反应中铝作还原剂，故B正确；
    C、铝与氧气点燃后反应生成氧化铝，氧化铝具有很高的熔点，将金属铝包裹在内部，只融化不敌落，故C正确；
    D、铝是亲氧元素，常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了铝的化学性质以及金属铝在地壳中的含量知识，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为短周期非金属元素，其相关性质如下：下列叙述正确的是（　　）
    元素XYZ
    与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂
    常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7
    A、非金属性X＜Y
    B、最外层电子数Z＞Y
    C、Z为第VA族元素
    D、Y、Z的氢化物反应形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是（　　）
    A、H2O分子的价电子总数
    B、在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
    C、金属钠的晶胞中钠原子的配位数
    D、氯化铯晶体中Cs+的配位数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、CH3OH（l）+3
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ?mol-1
    B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1
    C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种常见的短周期金属单质组成的合金粉末）进行探究．实验记录如下：
    已知：①Mg2+的检验方法：取2滴待检液加入2滴2mol?L-1的NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+．
    ②Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出．
    ③Mg（OH）2可溶于氯化铵浓溶液，其他常见的不溶碱难溶于氯化铵．
    ④很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
    回答下列问题：
    （1）试剂X为
     
    （填化学式）．
    （2）该焰火原料是由
     
    和
     
    两种金属组成的合金．
    （3）实验时向滤液B中加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的目的是
     
    ．
    （4）取17.7g合金加入足量稀硫酸可生成19.04L（标准状况下）气体，该合金是一种金属互化物，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 浓度为
     
    mol/L（将正确选项的标号填入空格，下同）．将50ml甲加水稀释至100ml后，得溶液乙，乙的浓度为
     
    mol/L．将10ml乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液丙的浓度为
     
    mol/L．（忽略溶液混合时的体积变化）．混合溶液丙能与
     
    ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．
    选项A.4B.1C.2D.90
    E.45F.35G.4.25H.2.25
    （2）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是
     
    ，它的相对分子质量是
     
    ．X的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是
     
    ；碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是
     
    ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是
     
    ，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的
    3
    4
    ，F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子．试回答：
    （1）A、B、D、F其中的三种元素组成的离子化合物的电子式
     
    （写出一种即可）
    （2）E、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的离子方程式是
     

    （3）A和D形成的离子化合物电子式
     

    （4）用化学方程式表达B和C对应单质的活动性哪个更强
     

    （5）A、B、C、D、E、F形成的离子半径由小到大排序
     
    （写离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．

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