Question

（1）将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 浓度为

 

mol/L（将正确选项的标号填入空格，下同）．将50ml甲加水稀释至100ml后，得溶液乙，乙的浓度为

 

mol/L．将10ml乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm³的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液丙的浓度为

 

mol/L．（忽略溶液混合时的体积变化）．混合溶液丙能与

 

ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．

选项	A.4	B.1	C.2	D.90
	E.45	F.35	G.4.25	H.2.25

（2）若12.4gNa₂X中含有0.4mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是

 

，它的相对分子质量是

 

．X的相对原子质量是

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,摩尔质量

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

计算NaOH的物质的量，进而根据c=

n

V

计算浓度；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；根据ρ=

1000ρω

M

计算NaOH的物质的量浓度，根据二者反应的关系计算反应后的浓度；结合反应的化学方程式计算；
（2）根据化学式及钠离子的物质的量计算出Na₂X的物质的量，再根据M=

m

n

计算出其摩尔质量；摩尔质量为g/mol时，相对分子质量与摩尔质量的数值相等；根据相对分子质量计算出X的相对原子质量．

解答： 解：（1）n（NaOH）=

40g

40g/mol

=1mol，则c（甲）=

1mol

0.25L

=4mol/L，故选A；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则c（乙）=

4mol/L×0.05L

0.1L

=2moL/L，故选C；
质量分数为9%、密度为1.11g/cm³的NaOH溶液的物质的量浓度为c=

1000×1.11g/L×9%

40g/mol

≈2.5mol/L，
混合溶液C的浓度c（丙）=

2mol/L×0.01L+2.5mol/L×0.01L

0.02L

=2.25mol/L，故选H；
C中n（NaOH）=2.25mol/L×0.02L=0.045mol，则可与0.045molHCl完全中和，
所以v（盐酸）=

0.045mol

0.5mol/L

=0.09L=90mL，故选D，
故答案为：A；C；H；D；
（2）12.4gNa₂X中含有0.4mol钠离子，则含有Na₂X的物质的量为：0.4mol×

1

2

=0.2mol，Na₂X的摩尔质量为：

12.4g

0.2mol

=62g/mol；
Na₂X的相对分子量为62，X的相对原子质量为：62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；62；16．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系，明确摩尔质量与相对分子质量最简单关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．