Question

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图1所示：
（1）写出G的基态原子核外电子排布式：

 

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（2）B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：

 

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（3）EB晶胞如图2所示，EB晶体中E²⁺的配位数为

 

，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是

 

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（4）请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是

 

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Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知，A为碳、B为氧、C为氟、D为Na、E为Ca、F为Ti、G为Cu．
（1）G为Cu，核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写；
（2）H₂O分子间存在氢键，分子之间“缔合”形成（H₂O）_n缔合分子；
（3）以体心B^2-离子研究，其周围有6个E²⁺（位于面心），配位数为6，由于形成1：1型EB晶体，故E²⁺的配位数为6；
离子所带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大，电量影响更大；
（4）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，A为碳、B为氧、C为氟、D为Na、E为Ca、F为Ti、G为Cu．
（1）G为Cu，核外电子数为29，其核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）因为H₂O分子间存在氢键，分子因氢键而相互“缔合”形成（H₂O）_n缔合分子，接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，
故答案为：因为H₂O分子间存在氢键，分子因氢键而相互“缔合”形成（H₂O）_n缔合分子；
（3）以体心B^2-离子研究，其周围有6个E²⁺（位于面心），配位数为6，由于形成1：1型EB晶体，故E²⁺的配位数为6；
离子所带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大，电量影响更大，EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na⁺、Cl^-大，晶格能较大，
故答案为：6；EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na⁺、Cl^-大，晶格能较大；
（4）当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，
故答案为：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、氢键、晶胞结构、晶格能、焰色反应等，题目比较综合性，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．