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    为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50mL密度为1.1g?cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示．请依图回答下列问题：
    （1）实验时放出气体的总体积为
     
    ；
    （2）放出一半气体所需要的时间为
     
    ；
    （3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为
     
    ；
    （4）以上反应速率的大小变化的原因是
     
    ．
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：反应方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小．
    解答： 解：（1）由反应方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，故答案为：60ml； 
    （2）由图象可知，当时间进行到1min时，需要的时间为1min，故答案为：1 min； 
    （3）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，
    故答案为：D＞C＞B＞A； 
    （4）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，
    故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．
    点评：本题考查过氧化氢分解的速率曲线，题目难度不大，主要考查浓度对反应速率的影响，注意对图象的分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    13
    6
    C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，
     
    13
    6
    C表示碳原子的（　　）
    A、核外有13个电子
    B、核内有6个质子，核外有7个电子
    C、质量数为13，中子数为6
    D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类．则下列氧化物与它们属于同一类的是（　　）
    A、CO
    B、NO2
    C、SO2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
    ①基态砷原子的价层电子排布式为
     
    ，砷与硒的第一电离能较大的是
     
    ．
    ②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为
     
    ．
    （2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
     
    ．
    A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电
    （3）CS2分子的键角是
     
    ．
    （4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
    电离能/KJ?mol-1I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    判断金属B的价电子电子排布式
     

    （5）G为第四周期未成对电子数最多的元素．写出G基态原子的价电子排布式
     
    ；其基态原子有
     
    种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
     
    （填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、CH3OH（l）+3
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ?mol-1
    B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1
    C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池总反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（　　）
    正极负极电解质溶液
    AZnCuCuCl2
    BCuZnH2SO4
    CCuZnCuSO4
    DFeZnCuSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 浓度为
     
    mol/L（将正确选项的标号填入空格，下同）．将50ml甲加水稀释至100ml后，得溶液乙，乙的浓度为
     
    mol/L．将10ml乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液丙的浓度为
     
    mol/L．（忽略溶液混合时的体积变化）．混合溶液丙能与
     
    ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．
    选项A.4B.1C.2D.90
    E.45F.35G.4.25H.2.25
    （2）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是
     
    ，它的相对分子质量是
     
    ．X的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，F的一种核素的质量数为56，中子数为30．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D可分别与A、B、C、E四种元素形成原子个数比不同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）B、C、D的第一电离能由大到小依次为（填元素符号）：
     
    ．
    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液均显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因
     
    ；等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）F的核外电子排布式为：
     
    ，F的一种含氧酸根FO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）B元素的某简单氢化物为直线型分子，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①
    ②C物质苯环上一卤代物只有两种．
    （1）写出B物质的名称
     
    ；C物质的结构简式
     
    ．
    （2）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．
    （5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：
     
    ．

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