练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，F的一种核素的质量数为56，中子数为30．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D可分别与A、B、C、E四种元素形成原子个数比不同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）B、C、D的第一电离能由大到小依次为（填元素符号）：
     
    ．
    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液均显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因
     
    ；等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）F的核外电子排布式为：
     
    ，F的一种含氧酸根FO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）B元素的某简单氢化物为直线型分子，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A的同位素中有一种核素无中子，则A为H元素；
    B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；
    C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，Y为氨气，则C为N元素；
    E是短周期中电负性最小的元素，则E为Na元素；
    D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，可推知D为O元素；
    F的一种核素的质量数为56，中子数为30，F的质子数为26，则F为Fe元素，据此进行解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A的同位素中有一种核素无中子，则A为H元素；B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，Y为氨气，则C为N元素；E是短周期中电负性最小的元素，则E为Na元素；D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，可推知D为O元素；F的一种核素的质量数为56，中子数为30，F的质子数为26，则F为Fe元素，
    （1）H、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为：，
    故答案为：；
    （2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半满结构更稳定，所以其第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （3）Y为NH3，中心N原子呈3个σ键、有一对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形，
    故答案为：sp3；三角锥形；
    （4）由H、C、O、Na形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，W、Z能在溶液中共存，则W为Na2CO3、Z为NaHCO3，NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
    等浓度、等体积的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，溶液中CO32-、HCO3-都发生水解，且HCO3-的水解大于电离程度，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），而溶液中CO32-水解程度大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中c（Na+）最大，水解程度微弱，故离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （5）F为Fe元素，其原子的核外电子总数为26，根据构造原理，铁原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；
    Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，说明反应生成了铁离子和氧气，该反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2； 4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
    （6）B为C元素，C元素的某简单氢化物为直线型分子，该物质为乙炔，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，1mol乙炔的质量为26g，放出的热量为：50kJ×26=1300kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ?mol-1，
    故答案为：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ?mol-1．
    点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题涉及第一电离能大小比较、热化学方程式书写、离子浓度大小比较、电子式书写等知识，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1的氨水中含有的NH3?H2O分子数为0.1NA
    B、2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
    C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2L
    D、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50mL密度为1.1g?cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示．请依图回答下列问题：
    （1）实验时放出气体的总体积为
     
    ；
    （2）放出一半气体所需要的时间为
     
    ；
    （3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为
     
    ；
    （4）以上反应速率的大小变化的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（　　）
    A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B、A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱
    C、A元素的电负性比B元素的电负性小
    D、1摩尔A从酸中置换出H+生成的氢气比1摩尔B从酸中置换的H+生成的氢气多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A、金属性：甲＞乙＞丁
    B、原子半径：辛＞戊＞甲
    C、丙与庚的元素原子核外电子数相差13
    D、形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
    （1）用电子式表示该融雪剂的形成过程
     
    ；
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
     
    ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为
     
    ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是
     
    ；
    （3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3△H＜0．已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：
    （1）在生产中常用过量的空气是为了
     
    ．
    （2）加热到400-500℃是由于
     
    ．
    （3）压强应采用
     
    （填“高压”或“常压”）．原因是
     
    ．
    （4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为
     
    ．
    （5）尾气中的SO2必须回收，是因为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL
     
    （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    （5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）
    若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     

    观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．
    若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（　　）
    A、氯离子只有一部分参加反应
    B、氟离子只有一部分参加反应
    C、氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成
    D、氟化银难溶于水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案