Question

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）用电子式表示该融雪剂的形成过程

 

；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

 

；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为

 

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是

 

；
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为

54

3

=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS₂，与二氧化碳结构类似；根据晶体结构与氢键判断氢化物沸点高低；
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F₂与NaOH溶液反应的产物之一是OF₂，OF₂中氧元素为+2，F元素为-1价，根据电荷守恒，还有NaF生成，根据元素守恒有水生成，据此配平书写．

解答： 解：融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为

54

3

=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，X为Ca、Y为Cl，
（1）XY₂是CaCl₂，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，D的离子结构示意图是；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS₂，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S，氧族元素中氢化物为分子晶体（Po除外），而水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量小于硒化氢、碲化氢，H₂S分子间作用力较小，故H₂S的沸点最低，
故答案为：；S=C=S；H₂S；
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F₂与NaOH溶液反应的产物之一是OF₂，OF₂中氧元素为+2，F元素为-1价，根据电荷守恒，还有NaF生成，根据元素守恒有水生成，反应离子方程式为：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O，
故答案为：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、物质结构与性质等，难度中等，氟气与氢氧化钠溶液反应为易错点，注意OF₂不是氧化物，其中氧元素表现正化合价．