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    下列说法中正确的是（　　）
    A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    B、处于同一轨道上的电子的运动状态完全相同
    C、在含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
    D、晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
    考点：原子核外电子排布,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：A、原子的核外电子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态；
    B、同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同；
    C、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
    D、氖是分子晶体．
    解答： 解：A、1s22s12p1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，故A正确；
    B、同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故B错误；
    C、在含4molSi-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所以氧原子的数目为4NA，故C错误；
    D、晶体硅属于原子晶体，氖是分子晶体，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了原子电子排布式、二氧化硅晶体结构以及轨道等知识点，题目难度不大，注意相关知识点积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置进行试验（（图中铁架台仪器均已略去），在Ⅰ中加入试剂后，塞紧 橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出，一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上试验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（　　）
      A B C D
    Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn稀H2SO4 Cu、稀H2SO4
    Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba（OH）2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
    （1）用电子式表示该融雪剂的形成过程
     
    ；
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
     
    ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为
     
    ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是
     
    ；
    （3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
     

    （2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面以下，目的是防止
     
    事故的发生． 收集了乙酸乙酯的试管振荡时有气泡产生，请解析产生气泡的原因（用化学方程式表示）
     
    ．
    （3）实验制取的乙酸乙酯，可用
     
    方法分离乙酸乙酯与饱和的碳酸钠溶液，请用用文字说明使用这种方法的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL
     
    （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    （5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）
    若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     

    观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．
    若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2．再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系错误的是（　　）
    A、铝为 
    24b-a
    9
    mol
    B、C1=
    C2V2
    V1
    C、d=a+17b
    D、与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）
    A、水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B、若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C、等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②比较多
    D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是（　　）
    A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C、Cu+空气→CuO   CuO+HNO3→Cu（NO3）2
    D、Cu+浓硫酸→CuSO4   CuSO4+Ba（NO3）2→Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变．则钠和氧化汞的物质的量之比是
     
    ．

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