Question

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

 

；碱石灰的作用是

 

．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是

 

；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

 

．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是

 

，其理由是

 

．

Answer 1

考点：氨的制取和性质

专题：

分析：（1）碳酸铵或者碳酸氢铵不稳定受热易分解生成氨气；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮不稳定遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；
（3）若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断．

解答： 解：（1）碳酸铵或者碳酸氢铵不稳定受热易分解生成氨气，所以大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；
氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，能够吸收氨气中的水和二氧化碳；
故答案为：（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃　吸收水和二氧化碳；
（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O；
一氧化氮不稳定遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，方程式为：2NO+O₂═2NO₂；
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH₃，须先通入O₂，后通入NH₃，因为若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染；
故答案为：先通入O₂，后通入NH₃，若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染．

点评：本题考查了氨气的制备及性质检验，熟悉氨气制备原理及氨气的化学性质是解题关键，题目难度不大．