Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的

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，F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子．试回答：
（1）A、B、D、F其中的三种元素组成的离子化合物的电子式

 

（写出一种即可）
（2）E、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的离子方程式是

 

（3）A和D形成的离子化合物电子式

 

（4）用化学方程式表达B和C对应单质的活动性哪个更强

 

（5）A、B、C、D、E、F形成的离子半径由小到大排序

 

（写离子符号）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的

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，设其最外层电子数为x，则（2+x）×

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=x，解得x=6，故B为O元素；A、D元素的原子最外层均只有一个电子，处于IA，且A和D可形成离子化合物，结合原子序数可知A为H元素、D为Na；C、F同主族，C的原子序数介于氧、Na之间，则C为F元素、F为Cl；F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子，则E原子最外层电子数为2，故E为Mg，据此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的

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，设其最外层电子数为x，则（2+x）×

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=x，解得x=6，故B为O元素；A、D元素的原子最外层均只有一个电子，处于IA，且A和D可形成离子化合物，结合原子序数可知A为H元素、D为Na；C、F同主族，C的原子序数介于氧、Na之间，则C为F元素、F为Cl；F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子，则E原子最外层电子数为2，故E为Mg，
（1）H、O、Na、Cl其中的三种元素组成的离子化合物有NaOH、NaClO等，二者电子式分别为、，
故答案为：或；
（2）E、F两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）₂、HClO₄，二者之间发生的离子方程式是：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）A和D形成的离子化合物为NaH，其电子式为，
故答案为：；
（4）氟气与水反应生成HF与氧气，可以证明氟气活泼，反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故A、B、C、D、E、F形成的离子半径由小到大排序：H⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-＜Cl^-，
故答案为：H⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-＜Cl^-．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（3）中NaH电子式为易错点，注意氢负离子电子式中2个电子为成对电子，不能拆开．