Question

将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量稀硫酸并加热，产生棕黄色气体X，反应后测得恰好完全反应，则X为（　　）

• A、ClO₂
• B、Cl₂O₃
• C、Cl₂O
• D、Cl₂

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒进行计算．

解答： 解：因NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na₂SO₃作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知：2×（5-x）=1×（6-4），
解得：x=+4，
A、ClO₂中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；
B、Cl₂O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、Cl₂中，Cl元素的化合价为0，故C错误；
D、Cl₂O₃中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，题目难度中等，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．