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    已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）
    A、2NaW+Z2═2NaZ+W2
    B、2NaX+Z2═2NaZ+X2
    C、2NaW+Y2═2NaY+W2
    D、2NaZ+X2═2NaX+Z2
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选．
    B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，故B选．
    C．该反应中氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选．
    D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选．
    故选：B．
    点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
    （1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到
     
    g石膏（CaSO4?2H2O）．
    （2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
    CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为
     
    ．（体积都已换算为标准状况）
    （3）（a）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol　ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol　N2，则y=
     
    ．
    （b）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol　ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    pH3.25.212.4
    （1）写出碱漫时反应的离子方程式
     
    ．
    （2）可回收到的金属A的原子结构示意图为
     

    （3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写出两条措施）．
    （4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去
     

    （5）MgCl2?6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过
     
    （写出化学反应方程式）得到单质Mg．
    （6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    ①写出反应的化学反应方程式：
     

    ②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量稀硫酸并加热，产生棕黄色气体X，反应后测得恰好完全反应，则X为（　　）
    A、ClO2
    B、Cl2O3
    C、Cl2O
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一．    
    请按要求填空：
    （1）写出A的电子式
     
    、F元素在周期表位置
     

    （2）反应⑤的化学方程式为：
     
    ．
    （3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中放有11.5gNa，4.4gCO2，5.4g水蒸气，此时压强为1.01×105Pa．放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应．
    （1）瓶中可能发生的反应方程式为
     
    ．
    （2）反应后瓶内压强变为
     
    Pa
    （3）反应后残留固体成分及各成分的物质的量分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子能与H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（　　）
    A、Fe2+
    B、ClO-
    C、SCN-
    D、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1．计算说明N2中的
     
    键更稳定（填“π”或“σ”）．
    （2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子结构式为
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入还原剂
    B、在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，水作氧化剂
    C、反应2H2S+SO2═3S+2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1
    D、因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2 NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生

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