Question

如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一．    
请按要求填空：
（1）写出A的电子式

 

、F元素在周期表位置

 

（2）反应⑤的化学方程式为：

 

．
（3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是

 

．
（4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是一种无色液体，A为H₂O，G是一种极易溶于水的碱性气体，则G为NH₃，由转化关系图可知，C为O₂，D为H₂，则E为N₂，Y是胃酸的主要成分，Y为HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K为AgCl，反应5是工业制X的主要反应之一，则X为硝酸，反应5为氨气的催化氧化反应，再结合转化关系图可知，F为Ag，所以B中含有Ag、N两种元素，反应4为Ag与硝酸的反应，所以X为硝酸，以此来解答．

解答： 解：A是一种无色液体，A为H₂O，G是一种极易溶于水的碱性气体，则G为NH₃，由转化关系图可知，C为O₂，D为H₂，则E为N₂，Y是胃酸的主要成分，Y为HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K为AgCl，反应5是工业制X的主要反应之一，则X为硝酸，反应5为氨气的催化氧化反应，再结合转化关系图可知，F为Ag，所以B中含有Ag、N两种元素，反应4为Ag与硝酸的反应，所以X为硝酸，
（1）由上述推断可知A为H₂O，电子式为，F为Ag，位于周期表中第四周期第ⅠB族，
故答案为：；第四周期第ⅠB族；
（2）反应5为氨气的催化氧化反应，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应的方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（3）G为NH₃，X为硝酸，常温下，G和X反应生成Z为硝酸铵，由于铵根离子水解使溶液呈酸性，所以在0.1mol/L硝酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），
故答案为：C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（4）1molB通过反应2得到1molF，设B的化学式为AgN_x，则

108

108+14x

×100%=72%，解得x=3，所以B的化学式为AgN₃，故答案为：AgN₃．

点评：本题考查无机物的推断，注意信息与转化图相结合来推断物质，熟悉物质的性质及转化中的各步反应是解答本题的关键，注意（4）中应B的推断，为学生解答的易错点．