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    已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ?mo1-l．  若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．
    解答： 解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确；
    B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；
    C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故C正确；
    D、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故D错误；
    故选D．
    点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量稀硫酸并加热，产生棕黄色气体X，反应后测得恰好完全反应，则X为（　　）
    A、ClO2
    B、Cl2O3
    C、Cl2O
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1．计算说明N2中的
     
    键更稳定（填“π”或“σ”）．
    （2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子结构式为
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（　　）
    A、道尔顿B、舍勒
    C、阿伏加德罗D、玻尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A、体系的压强不再改变
    B、混合气体密度不再改变
    C、反应速率3υA（正）=2υC（逆）
    D、混合气体平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是（　　）
    A、该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
    B、该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
    C、从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能
    D、反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入还原剂
    B、在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，水作氧化剂
    C、反应2H2S+SO2═3S+2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1
    D、因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2 NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（　　）
    A、铜和浓硝酸
    B、铜和稀硝酸
    C、氧化铜和浓硝酸
    D、氧化铜和稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
    （1）如图所示为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
     
    设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过
     
    mol电子．
    （2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
     
    ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”．如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）．在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到
     
    电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为
     
    ．

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