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    某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
    （1）如图所示为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
     
    设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过
     
    mol电子．
    （2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
     
    ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”．如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）．在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到
     
    电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为
     
    ．
    考点：探究原电池及其工作原理
    专题：
    分析：（1）图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu；
    （2）用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入氯水发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，乙为电解池装置．
    解答： 解：（1）图中为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，
    则  Fe+Cu2+═Fe2++Cu      两极质量差△m   转移电子
       56g          64g      56g+64g=120g   2mol
                                18g          n
     解得：n=0.3mol，
    故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；0.3；
    （2）用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入氯水发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，如果+3价铁被氧化为FeO42-，
    发生2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
    故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
    （3）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，铜为正极，正极发生 O2+2H2O+4e-═4OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，则乙装置与铜相连的石墨为阳极，与铁相连的石墨为阴极，乙为电解池装置，阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，
    故答案为：阴；铜；O2+4e-+2H2O═4 OH-．
    点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学知识的综合运用的考查，题目难度中等，注意电极反应方程式的书写，为解答该题的关键．
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    A、
    B、
    C、
    D、

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    D、C2H4被酸性KMnO4溶液氧化

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    20
    17
    Cl
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    C、K2O的电子式：
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