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    对下列实验操作所产生结果的预测，正确的是（　　）
    选项实验操作预测结果
    A将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管可得到干燥的NH3
    B向FeSO4溶液、FeCl3溶液中分别加入酸性KMnO4溶液前者能使酸性KMnO4溶液褪色，而后者不能
    CNa2O2与用水润湿过的红色石蕊试纸接触试纸先变蓝色后褪色
    D将苯、溴水、Fe粉混合于试管中试管口有白雾（氢溴酸小液滴）产生
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,碱金属及其化合物的性质实验,氨的制取和性质
    专题：实验评价题
    分析：A．氨气和氯化钙能发生化学反应；
    B．FeSO4有还原性；
    C．过氧化钠有强氧化性；
    D．苯与溴水不反应．
    解答： 解：A．氨气和氯化钙能发生化学反应，所以氯化钙不能干燥氨气，故A错误；
    B．FeSO4有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色FeCl3无还原性，故B正确；
    C．过氧化钠有强氧化性，试纸褪色不变蓝，故C错误；
    D．苯与溴水不反应，应用溴单质，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体干燥、物质的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
    （1）如图所示为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
     
    设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过
     
    mol电子．
    （2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
     
    ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”．如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）．在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到
     
    电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下的下列可逆反应xA+yB?zC达到平衡时，试填空：
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是
     
    ；若只有A是有色物质，反应混合物的颜色
     
    （变深、变浅或不变）．
    （2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向
     
    方向移动；
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是
     
    （填状态）；
    （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是
     
    热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    B、反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达平衡后，增大压强，气体颜色变深
    C、盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅
    D、纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
     
    ，DCA
     
    ；
    （2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
     
    ；沸点的高低
     
    ，
    （3）写出E与烧碱反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）A与C可以组成化合物，相对分子质量为28，当将其燃烧，现象为
     
    ，化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （6）F的最高价氧化物可以与B发生化学反应，方程式为
     
    ，F体现
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．下列物质可作洗涤剂的是
     
    （填字母）．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3．
    （2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol-1．若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：
     
    ．
    （3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    ②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
    若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，待测试液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为81.4g，此混合物中KHCO3的质量分数是（　　）
    A、24.3%B、40%
    C、50%D、60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A、苯，己烷，四氯化碳
    B、乙醇，乙醛，乙酸
    C、乙醇，硝基苯，乙酸乙酯
    D、己烷，乙醇，甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性
    ③Z的原子序数比Y大19
    ④Z所在的周期中含有32种元素．
    A、只有③B、只有①④
    C、只有①②③D、①②③④

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