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    下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是（　　）
    A、H2O分子的价电子总数
    B、在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
    C、金属钠的晶胞中钠原子的配位数
    D、氯化铯晶体中Cs+的配位数
    考点：晶胞的计算
    专题：
    分析：A．主族元素价电子数为最外层电子数；
    B．NaCl晶胞属于面心立方晶胞，一个Na+周围有6个Cl-，一个Cl-周围有6个Na+；
    C．金属钠的晶胞属于体心立方晶胞，1个钠原子周围有8个钠原子；
    D．CsCl晶胞属于体心立方晶胞，一个Cs+周围有8个Cl-，一个Cl-周围有8个Cs+．
    解答： 解：A．H2O分子的价电子总数为1×2+6=8；
    B．NaCl晶胞（）属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl-的个数有6个；
    C．金属钠的晶胞（）属于体心立方晶胞，钠原子的配位数为8；
    D．氯化铯晶胞（）中Cs+的配位数为8，
    由上分析B选项与其他三项不相同，
    故选B．
    点评：本题考查了微粒内部结构的简单判断，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浓度为0.1mol?L-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A、c（OH-）
    B、Kb（NH3?H2O）
    C、
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    D、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下 VL NH3溶于1L的水中形成密度为ρg/cm3的氨水，求该氨水的物质的量浓度：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（　　）
    A、溶质的物质的量
    B、溶质离子的物质的量浓度
    C、溶质的质量分数
    D、溶质的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、乙酸钠溶液中加入少量盐酸：CH3COONa+H+-→CH3COOH+Na+
    B、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
    △
      CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+2CO32-
    D、丙烯聚合：nCH2=CHCH3
    催化剂
    △

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌的味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：
    ①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中；
    ②
     

    ③
     
    ；
    ④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．
    根据上述实验步骤回答下列问题：
    （1）补齐所缺少的实验步骤：
     
    ；
    （2）实验步骤③所用的仪器有
     
    ；
    （3）若味精标签上标准：谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量≤20.0%”，此样品是否合格？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、铝是地壳里含量最多的金属元素
    B、铝容易失去电子，表现还原性
    C、在空气中用酒精灯点不着
    D、在常温下，铝不能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
    （1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到
     
    g石膏（CaSO4?2H2O）．
    （2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
    CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为
     
    ．（体积都已换算为标准状况）
    （3）（a）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol　ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol　N2，则y=
     
    ．
    （b）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol　ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为
     
    ．

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