Question

向浓度为0.1mol?L^-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

• A、c（OH^-）
• B、K_b（NH₃?H₂O）
• C、

  c(N H + 4 )

  c(OH-)

• D、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：一水合氨属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，各微粒浓度都减小，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．

解答： 解：A、一水合氨加水稀释时，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，故A错误；
B、电离平衡常数只受温度影响，温度不变其不变，故B错误；
C、加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，铵根和氢氧根离子物质的量相同程度地增大，所以

c(NH4+)

c(OH-)

基本不变，故C错误；
D、加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增大，一水合氨物质的量减小，所以

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K_a的变化即可解答，题目难度不大．