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    已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
    D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．
    解答： 解：A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A不选；
    B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B不选；
    C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C选；
    D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3：5．则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（　　）
    A、3：5B、1：2
    C、9：4D、8：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研人员发现在用氯气消毒的饮用水中，含微量对人体有毒的含氯化合物，世界环保组织将全面禁止向自来水中加入氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体），目前欧洲和我国主要以NaClO3和HCl溶液为原料制ClO2
    （1）试写出以NaClO3和HCl溶液为原料制ClO2的化学方程式．
     
    ．
    （2）Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒的（杀菌后均转化为Cl-），试计算同质量时ClO2的氧化能力是Cl2氧化能力的多少倍？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于铵盐共同具有的性质是（　　）
    A、都是白色晶体
    B、都应放在高温处
    C、都易溶于水
    D、与强碱溶液共热反应都能放出氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浓度为0.1mol?L-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A、c（OH-）
    B、Kb（NH3?H2O）
    C、
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    D、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
    B、催化剂不能改变平衡常数的大小
    C、平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
    D、化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
    （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内． Au2O3+□+H2O→□+□+NaOH
    （2）反应中，被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）1mol的Au2O3参加反应，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、从1L 1 mol?L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol?L-1
    B、100mL 0.2 mol?L-1 BaCl2溶液的与500mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度相等
    C、0.5 L 2 mol?L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
    D、将100mL 0.2 mol?L-1 KNO3溶液加水稀释成200mL配制0.1mol?L-1 KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌的味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：
    ①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中；
    ②
     

    ③
     
    ；
    ④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．
    根据上述实验步骤回答下列问题：
    （1）补齐所缺少的实验步骤：
     
    ；
    （2）实验步骤③所用的仪器有
     
    ；
    （3）若味精标签上标准：谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量≤20.0%”，此样品是否合格？
     
    ．

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