Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• B、用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，当n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：1时（溶液pH=7.2），c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（CH₃COO^-）-2c（CH₃COOH）=c（H⁺）-c（OH^-）
• D、用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反应时c（X^-）+c（HX）=0.1 mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：1，水解程度SO₃^2-＞HSO₃^-；
C．混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反应时，混合溶液体积是原来一倍，浓度是原来一半，即c（X^-）+c（HX）=0.05mol/L．

解答： 解：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故A正确；
B．溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：1，水解程度SO₃^2-＞HSO₃^-，所以c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），故B错误；
C．混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+（CH₃COO^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故C错误；
D．用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反应时，混合溶液体积增大一倍，NaOH浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.05mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合溶液酸碱性、物料守恒、电荷守恒判断离子浓度大小，易错选项是D．