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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    B、盐酸加到氢氧化铁中：H++OH-═H2O
    C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加热：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
    B．氢氧化铁为沉淀应保留化学式；
    C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    D．漏掉氢氧根离子与氨根离子的反应．
    解答： 解：A．铜和稀硝酸的反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；
    B．盐酸加到氢氧化铁中，离子方程式：3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故B错误；
    C．碳酸钙溶于盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
    D．Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加热，离子方程式：2OH-+2NH4++2Ba2++SO42-
     加热 
    .
     
    BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分和反应的客观事实，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
    B、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3kJ/mol
    C、N2H4（g）+NO2（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
    D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    B、用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时（溶液pH=7.2），c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
    D、用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反应时c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示：无色气体B遇空气显红棕色）
    （1）甲方案②中常用做指示剂．若需配制80mL0.001mol?L-1的Na2S2O3标准溶液．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL烧杯②胶头滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
     

    A．③①⑤⑥②B．③①⑥④②C．③①⑥⑤②D．③①④⑥②
    请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作
    （2）已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式
     

    （3）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL．则1kg样品中 NaNO2的质量为
     
    mg．
    （4）若乙方案②中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
    （5）小组经过讨论，认为
     
    方案更佳，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是几种常见香精的主要成分
    （1）薄荷脑的分子式为
     
    ．
    （2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是
     
    ．
    （3）下列对于桂醛的说法不正确的是
     
    ．
    A．可发生加聚反应     
    B．可发生取代反应
    C．可发生氧化反应    
    D．最多可与2molH2发生加成反应
    （4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用的某种香料X的结构简式为 
    已知：（R-代表烃基）
    香料X的合成路线如下：

    （1）A的结构简式是
     

    （2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂
     
    ．
    a．银氨溶液　　　b．酸性高锰酸钾溶液    c．溴水    d．氢氧化钠溶液   e．稀硫酸
    （3）D→X的化学方程式为
     
    ．
    （4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质，则E的结构简式为
     
    ．
    a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1mol E最多能与4mol Br2反应
    b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应类型的归属正确的是（　　）
    ①乙烷与Cl2反应制氯乙烷  
    ②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯  
    ③苯制环己烷 
    ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  
    ⑤乙烯制聚乙烯   
    ⑥甲苯燃烧．
    A、①②属于取代反应
    B、②③属于加成反应
    C、④⑤属于氧化反应
    D、⑤⑥属于聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中（所含阳离子为Na+） 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一种或几种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）．回答以下问题：
    （1）待测液中是否含有SO42-、SO32-
     
    ．
    （2）沉淀B的化学式
     
    ．
    （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是
     
    ；肯定还存在的阴离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L NH3?H2O 溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A、c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    B、c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
    D、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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