Question

在0.1mol/L NH₃?H₂O 溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A、c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• B、c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：NH₃?H₂O是弱电解质，电离出OH^-而导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），但在水溶液中电离程度很小，据此分析解答．

解答： 解：NH₃?H₂O是弱电解质，电离出OH^-而导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），因为水也电离出部分OH^-，
所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），但NH₃?H₂O在水溶液中电离程度很小，所以c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较，明确一水合氨电离特点是解本题关键，不能忽略水的电离，为易错点．