练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室用锌根足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得0.25g氢气，需要锌的物质的量是多少？同时要消耗20%的硫酸（p=1.14g?cm3）多少毫升？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根据方程式定比关系计算Zn的物质的量质量、消耗硫酸的质量，根据m=nM计算硫酸的质量，结合质量分数计算需要硫酸溶液的质量，再根据V=
    m
    ρ
    计算硫酸溶液的体积．
    解答： 解：设需要Zn的物质的量为x，消耗硫酸的质量为y，则：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    1mol 98g       2g
    x    y        0.25g
    1mol：x=2g：0.25g，解得：x=0.125mol
    98g：2g=y：0.25g，解得：y=12.25g
    则耗硫酸溶液的质量=12.25g÷20%，则消耗硫酸溶液的体积=（12.25g÷20%）÷1.14g/mL=53.7mL，
    答：需要0.125mol锌，同时要消耗20%的硫酸53.7mL．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算、溶液浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中（所含阳离子为Na+） 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一种或几种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）．回答以下问题：
    （1）待测液中是否含有SO42-、SO32-
     
    ．
    （2）沉淀B的化学式
     
    ．
    （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是
     
    ；肯定还存在的阴离子是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L NH3?H2O 溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A、c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    B、c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
    D、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于水的电离不正确的是（　　）
    A、加酸或碱一定抑制水的电离
    B、加盐一定促进水的电离
    C、升高温度，水的pH值变小
    D、常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
    B、氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    C、炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    D、饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A、体系的压强不再改变
    B、混合气体密度不再改变
    C、反应速率3υA（正）=2υC（逆）
    D、混合气体平均相对分子质量不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A、浓硫酸的体积增大
    B、用小刀切割金属钠时，发现切面由银白色变暗
    C、澄清的石灰水变浑浊
    D、氢氧化钠的表面发生潮解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体性质的比较中，正确的是（　　）
    A、熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF4
    B、沸点：H2S＞H2O＞HF＞NH3
    C、熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗＞硫
    D、硬度：金刚石＞白磷＞冰＞水晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为
     
    ．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
     
    （填化学式）．
    ③NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案