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    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为
     
    ．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
     
    （填化学式）．
    ③NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应
     
    ．
    考点：电离方程式的书写,原电池和电解池的工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：（1）H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；
    （2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；
    ②根据转移电子守恒判断氧化产物；
    ③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
    （3）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；
    （4）根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式．
    解答： 解：（1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-，
    故答案为：H3PO2?H++H2PO2-；
    （2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；
    ②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，
    故答案为：H3PO4；
    ③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，
    故答案为：正盐；弱碱性；
    （3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
    故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
    （4）由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，
    故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    点评：本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应、电解等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
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    （可填写体积范围）；
    （2）产生的AgCl沉淀的物质的量为
     
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    A、
    125a
    8V
    mol?L-1
    B、
    125a
    9V
    mol?L-1
    C、
    125a
    36V
     mol?L-1
    D、
    125a
    54V
    mol?L-1

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    C、水泥-Na2SiO3
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    Cu，△
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    50-60℃
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