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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B、合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
    D、对于2NO2（g）?N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
    考点：化学平衡移动原理
    专题：
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．对于2NO2（g）?N2O4（g），缩小容器体积平衡正向移动，但体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为B，注意从提高产率的角度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为
     
    ．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
     
    （填化学式）．
    ③NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子．请回答下列问题．

    （1）W元素属于
     
    区元素，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+．其中配体分子的空间构型为
     
    ，写出该配离子的结构简式（标明配位键）
     
    ．
    （3）X能与氢、氮，氧三种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为
     
    ，1mol分子中σ键的数目为
     
    ，该物质易溶水的主要原因是
     
    ．
    （4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用、钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式时表示为
     
    ．
    （5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的离子的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该品胞密度的计算式为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
    B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数
    C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数
    D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物
    B、“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    C、福尔马林可作食品的保鲜剂
    D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
     
    ，DCA
     
    ；
    （2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
     
    ；沸点的高低
     
    ，
    （3）写出E与烧碱反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）A与C可以组成化合物，相对分子质量为28，当将其燃烧，现象为
     
    ，化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （6）F的最高价氧化物可以与B发生化学反应，方程式为
     
    ，F体现
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、c（H+）=
    		Kw
    的溶液一定呈中性
    B、将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
    C、向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+） 增大，KW不变
    D、向0.1 mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+） 将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：

    已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3：1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）聚乙烯醇中含有的官能团的名称为
     
    ；
    （3）反应Ⅲ的反应类型是
     
    ；
    （4）与CH3COOCH=CH2含有的官能团相同的同分异构体还有
     
    种；
    （5）写出反应II的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、元素R位于周期表中第ⅤA族
    B、RO3-中的R只能被还原
    C、R2在常温常压下一定是气体
    D、若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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