Question

下列说法正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=

  Kw

  的溶液一定呈中性
• B、将水加热，K_W增大，pH不变，仍呈中性
• C、向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H⁺） 增大，K_W不变
• D、向0.1 mol?L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H⁺） 将减小

Answer 1

考点：探究溶液的酸碱性

专题：

分析：A．c（H⁺）=

Kw

的溶液说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-）；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）；
C．温度不变，K_W不变，含有弱离子的盐促进水电离；
D．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大．

解答： 解：A．根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-），c（H⁺）=

Kw

的溶液说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故A正确；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c（H⁺）增大，pH减小，但水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．温度不变，K_W不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c（OH^-）增大，c（H⁺）减小，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1 mol?L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H⁺） 将增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查探究溶液酸碱性、弱电解质的电离等知识点，根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关．