Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
• B、氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
• C、炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
• D、饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃漂白性增强

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．因硝酸具有强氧化性，Cu与浓硝酸反应生成NO₂，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO；
B．氧化铝是两性氧化物，溶于强酸与强碱；
C．单质碳具有还原性，工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅；
D．氯气与水反应生成HCl和HClO，加入NaHCO3固体后，降低H+的浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大．

解答： 解：A． Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO_3（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，先生成NO₂红棕色气体，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应为3Cu+8HNO_3（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，后生成NO无色气体，故A正确；
B．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故B错误；
C．碳单质具有还原性，工业上制硅为SiO₂和C，高温下碳将二氧化硅还原为硅，同时生成CO，故C正确；
D． Cl₂和H₂O的反应是一个可逆反应，反应为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入NaHCO₃固体后，碳酸氢根离子和氢离子反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，其漂白性增强，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查了硝酸、氧化铝、碳、氯气等物质的性质，掌握铜与硝酸的反应原理、氧化铝的两性、碳的还原性、氯气和水反应是解答该题的关键，题目难度不大．