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    下列关于水的电离不正确的是（　　）
    A、加酸或碱一定抑制水的电离
    B、加盐一定促进水的电离
    C、升高温度，水的pH值变小
    D、常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14
    考点：离子积常数,水的电离
    专题：
    分析：A．酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离；
    B．强酸强碱盐不影响水电离，强酸酸式盐抑制水电离；
    C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水中氢离子浓度增大；
    D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关．
    解答： 解：A．水的生成氢离子和氢氧根离子，所以只要电离出氢离子或氢氧根离子的电解质都影响水电离，如酸、碱和强酸酸式盐，故A正确；
    B．强酸强碱盐不水解所以不影响水电离，强酸酸式盐电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；
    C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故C正确；
    D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查水的电离、离子积常数影响因素等知识点，明确水电离特点是解本题关键，注意离子积常数只与温度有关，注意强酸酸式盐也抑制水电离．
    练习册系列答案
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    有机物的名称是（　　）
    A、2，3，3一三甲基丁烷
    B、3，2，2一三甲基丁烷
    C、2，2，3-三甲基丁烷
    D、3，3，2一三甲基丁烷

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    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（　　）
    ①过量锌与18mol/L的硫酸反应；   
    ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；      
    ④过量铜与浓硫酸反应；
    ⑤过量稀硝酸与银反应；           
    ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．
    A、②③④⑥B、②③⑤
    C、①④⑤D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
    B、
    Kw
    c(H+)
    =0.1 mol?L-1的溶液：Na+、AlO2-、SiO32-、NO3-
    C、FeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、CO32-
    D、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水．
    实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．
    查阅资料：
    物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜（不稳定）氯化亚铜
    颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色
    *相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH下列说法错误的是（　　）
    A、反应结束后最终溶液呈碱性
    B、阴极上发生的电极反应为：2H2O+2e?═H2↑+2OH?
    C、电解过程中氯离子移向阳极
    D、试管底部红色的固体具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A、加水稀释100倍，9＜pH＜11
    B、加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高
    C、加水稀释后c（OH-）/c（NH3?H2O）值将减小
    D、完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用锌根足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得0.25g氢气，需要锌的物质的量是多少？同时要消耗20%的硫酸（p=1.14g?cm3）多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应：2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
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    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
    ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大 
    ④增大B的浓度，v正＞v逆
    ⑤加入催化剂，B的转化率提高．
    A、①②B、只有④
    C、只有③D、③④

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