Question

17．下列说法不正确的是（　　）
①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO₂通入溴水中，证明SO₂具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色逐渐褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
⑦因为CO₂的相对分子质量比SiO₂的小，所以CO₂的熔沸点比SiO₂的熔沸点低
⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO₃^2- 离子．

• A． ②④⑥⑦
• B． ①②③⑥
• C． ①③④⑤⑦
• D． ③④⑤⑦⑧

Answer 1

分析 ①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，反应生成碳酸钡和氯化铵；
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，亚铁离子、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子；
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
④将两小块质量相等的金属钠，Na与水反应生成NaOH和氢气，且Al能与NaOH溶液反应生成氢气；
⑤将SO₂通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；
⑦晶体类型不同，SiO₂为原子晶体，熔沸点高；
⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO₃^2-离子或HCO₃^-．

解答 解：①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，反应生成碳酸钡和氯化铵，生成生成白色沉淀，故错误；
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，亚铁离子、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，遇KSCN则混合溶液显红色，故正确；
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则不能证明溶液中含有SO₄^2-，故错误；
④将两小块质量相等的金属钠，Na与水反应生成NaOH和氢气，且Al能与NaOH溶液反应生成氢气，则用铝箔包住的钠与水反应生成氢气多，故错误；
⑤将SO₂通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，故错误；
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，则红色逐渐褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故正确；
⑦晶体类型不同，SiO₂为原子晶体，熔沸点高，而二氧化碳为分子晶体，分子晶体的沸点较低，故错误；
⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO₃^2-离子或HCO₃^-，故正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、离子检验及晶体类型等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．