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    已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
    （1）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
    （2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；
    （3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为____________________。
    ②产品室中反应的离子方程式为____________。
    （13分）（1）Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+（2分）；5×10－9（2分）
    （2）＞（2分）；c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)（2分）
    （3）①4OH――4e－＝2H2O＋O2↑（2分）
    ②HPO32－＋2H＋＝H3PO3（2分）或HPO32－＋H＋＝H2PO3－、H2PO3－＋H＋＝H3PO3（各1分）

    试题分析：（1）氢氧化铜是弱碱，所以铜离子可以水解，溶液显酸性，其水解反应的离子方程式为Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K＝＝=＝＝5×10－9。
    （2）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以HPO32－水解，其水溶液呈碱性，即pH＞7；向10mL0.01mol/LH3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反应生成Na2HPO3，溶液水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)。
    （3）①电解池阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。所以根据装置图可知，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑。
    ②由于阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，所以产品室中HPO32－和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO32－＋2H＋＝H3PO3，或HPO32－＋H＋＝H2PO3－、H2PO3－＋H＋＝H3PO3。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的水溶液， pH＞7的是
    A．NH4HSO4B．NaHCO3C．K2SO4D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )
    A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
    B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
    C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
    D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是(   )
    A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
    B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
    C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
    D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
    A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
    B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
    C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
    D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
    A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
    B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
    D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是 (　　)
    A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
    液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)
    B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
    C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶
    液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
    A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)
    B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b
    C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
    D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）
    A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)
    C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)

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