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    下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
    A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
    B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
    D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA
    D

    试题分析：A、亚铁离子具有还原性，所以检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，溶液变成红色，A不正确；B、原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O。负极反应式为Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，B不正确；C、碳酸钠溶于水CO32－水解，溶液显碱性。稀释促进水解，但溶液的pH降低。温度不变，Kw不变，C不正确；D、根据反应式可知，二氧化锰是氧化剂，银是还原剂，化合价从0价升高到＋1价，所以每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是（  )
    A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（ ）
    A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4HSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是
    A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
    B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
    C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)
    D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
    （1）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
    （2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；
    （3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为____________________。
    ②产品室中反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   
    A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
    B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
    C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
    D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系正确的是
    A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：
    2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）
    B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：
    C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：
    D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是(    )
    A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
    B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O
    c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
    D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合：
    c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

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