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    【题目】下列叙述错误的是（　　）
    A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
    B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
    C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4 ， 都属于取代反应
    D.甲烷的四种取代物都难溶于水

    【答案】B
    【解析】解：A．甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；

    B．甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；

    C．甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确；

    D．甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水，故D正确；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

    阴离子

    CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

    阳离子

    Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．

    （1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ， ab段发生反应的离子是 ， bc段发生反应的离子方程式为 ．
    （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ， 其物质的量之比为 ， ab段反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为。
    （4）甲醇(CH3OH）分子内的O-C-H键角(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子内的O-C-H键角。
    （5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
    （6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 =(填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ， 摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B. Ba(OH)2=Ba2++OH-

    C. H2SO4=H2++SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确前是

    A. Cl2通入水中：C12+H2O2H++C1—+ClO—

    B. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O

    C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O

    D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

    A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-

    C.Na+ H+ Cl- CO32﹣D.Na+ Cl- SO42- H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
    难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
    ②25℃时，2×10﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
    反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
    （3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）
    A.a为直流电源的负极
    B.c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
    C.f电极为锌板
    D.e极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在组成芒果细胞的化学元素中，占细胞鲜重百分比最多的元素是（ ）

    A.氧元素B.碳元素C.氢元素D.氮元素

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