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    硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、消耗的硝酸的量：③＞①＞②B、③对环境造成的危害最小C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D、三种途径所消耗的铜的质量不相等
    分析：A．反应方程式分别为①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、③2Cu+O2=2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根据方程式判断；
    B．NO、NO2都是有毒气体，污染大气；
    C．制取硝酸铜时不仅考虑反应速率还要考虑环保、反应物的用量；
    D．根据原子守恒判断．
    解答：解：A．反应方程式分别为①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、③2Cu+O2=2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根据方程式知，制取相同的硝酸铜需要硝酸的物质的量之比为12：8：6=6：4：3，所以消耗硝酸的量：①＞②＞③，故A错误；
    B．NO、NO2都是有毒气体，污染大气，根据方程式知，只有③中不产生有毒气体，所以③对环境造成的危害最小，故B正确；
    C．①②中都产生有毒气体，不环保，且③中使用硝酸的量最少，所以制取硝酸铜的最佳方案是③，故C错误；
    D．根据铜原子守恒知，制取相同的硝酸铜时需要Cu的量相等，故D错误；
    故选B．
    点评：本题以硝酸铜的制取为载体考查了硝酸的性质，根据方程式中的硝酸的物质的量、生成物的性质结合原子守恒来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

        [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

        猜想1、红色沉淀可能是Cu；

        猜想2、                                                                 ；

        猜想3、                                                                。

        [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

        [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

        [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

        方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

        方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：

    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

        方案I：                ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式               ；

        方案Ⅱ：                ，写出反应的离子方程式                    。

    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                  。

    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是             。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量               (填序号)。

     ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

      燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1(16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓 H2SO4 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑)

    (1)  分液漏斗中盛有浓H2SO4，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H2SO4不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________。

    (2)  装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是            ；

    ① Na2CO3 溶液   ② 酸性高锰酸钾    ③ Na2SO3 溶液    ④ 饱和NaHSO3 溶液

    (3)  装置Y中产生的现象是             ，请用方程式解释产生该现象的原因                                    。

    (4)  装置Z中产生的现象是             ，请用简要文字解释产生该现象的原因                                             。（提示：硝酸具有强氧化性）

    (5)  实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

    ① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是______________________________________________________。

    ② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是                                      。

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