Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）请分别写出以下步骤的操作名称：①

 

⑦

 

；要想快速完成步骤①，你采取的措施是

 

（至少写出两种）；
要完成操作 II，需要用到的玻璃仪器有

 

．
（2）A、B、C是从下列物质中选取，依次加入的A、B、C三种物质是

 

（填序号）a、NaOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl₂溶液    d、Ba（NO₃）₂溶液
e、K₂CO₃溶液    f、Na₂CO₃溶液
（3）步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序

 

（填“能”或“否”），原因是

 

．写出步骤⑥发生反应的离子方程式

 

．
（4）为检验精盐纯度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

 

，将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是

 

．

Answer 1

分析：（1）操作①固体粗盐变成溶液，需要进行溶解；操作⑦从溶液中获得精盐，需要对溶液进行蒸发结晶；操作①为溶解，根据影响粗盐的溶解因素进行分析；操作Ⅱ为过滤，根据过滤操作使用的仪器完成；
（2）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，除去钙离子使用f、Na₂CO₃溶液，除去镁离子使用 b、KOH溶液，除去硫酸根离子使用c、BaCl₂溶液，注意加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后；
（3）盐酸能够溶解前面生成的难溶物，若步骤⑤和步骤⑥对调顺序会影响精盐的纯度；步骤⑥加入盐酸后，盐酸能够与溶液中过量的碳酸根离子、氢氧根离子发生反应，据此写出反应的离子方程式；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液应该使用玻璃棒引流，转移完溶液后，需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤．

解答：解：（1）将粗盐溶于水中，获得粗盐溶液，所以操作①为溶解；从溶液中获得氯化钠晶体，需要经过蒸发结晶操作完成；加速溶解的方法有：升高温度、将固体研碎、使用玻璃棒搅拌等；操作II为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，
故答案为：溶解；蒸发结晶（烘干）；将固体研碎、用玻璃棒搅拌、用热水溶解；玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）除去钙离子使用f、Na₂CO₃溶液，除去镁离子使用 b、KOH溶液，除去硫酸根离子使用c、BaCl₂溶液，注意加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，即f应该放在c之后，所以A、B、C分别为：acf或caf，
故答案为：acf或caf；
（3）加入的盐酸应该放在过滤之后，顺序不能颠倒，否则会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；步骤⑥加入盐酸，发生反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：否；会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
（4）由图示可知，转移溶液时没有使用玻璃棒引流，容易导致溶液流到容量瓶外面，影响配制结果；转移溶液后，需要对用于溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒进行洗涤，洗涤方法为：洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液一并转入容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液一并转入容量瓶．

点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则、一定物质的量浓度的溶液配制，题目难度中等，转移除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．