Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第①步中，操作A是

溶解

，第⑤步中，操作B

过滤

．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

，

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度

．

Answer 1

分析：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，所以操作A是溶解，实现固体和液体的分离采用过滤，；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；
（3）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质．

解答：解：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的实质是：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．

点评：本题考查学生有关粗盐的提纯知识可以根据所学知识进行回答，难度不大．