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    【题目】ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

    A．5∶2

    B．7∶1

    C．3∶8

    D．8∶7

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：ag铁粉为a/56mol，agCu为a/64mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为a/56mol＞a/64mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为a/64mol，参加反应的H2SO4的物质的量为（a/56-a/64）mol，参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：a/64：（a/56-a/64）=7：1，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅酸的说法正确的是（　　）
    A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
    B.用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质
    C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
    D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10.8g的Ag投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合气体，用NaOH溶液把该混合气体完全吸收得釗NaNO3和NaNO2的混合溶液，则所得NaNO2的物质的量为

    A. 0.05mol B. 0.06mol C. 0.075mol D. 0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时。体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    0.75Q kJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数均为36

    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ

    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正确的是

    A. C（s、石墨）="=" C（s、金刚石） △H=" +1.9" kJ·mol -1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。
    ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
    ②SiO2＋2C===Si＋2CO↑
    ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑
    ④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
    a．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀
    b．氧化性
    c．酸性氧化物的通性
    d．未参加氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明土豆中含有淀粉的试剂是

    A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-） 关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

    Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

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